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Criterios de calificación de las pruebas escritas
En las respuestas del alumno en cada ejercicio se valorarán los aspectos siguientes:

Comprensión del fenómeno físico-químico sobre el que verse la cuestión.
Explicación claramente comentada de los razonamientos utilizados y justificación de los
mismos.
Respuestas ajustadas a lo preguntado. Cuando dicha respuesta requiera resultados numéricos,
éstos deben ir acompañados de las unidades correspondientes.
Como criterios generales de corrección se indican los siguientes:
El elemento clave para considerar una cuestión como bien resuelta es que el alumno
demuestra una comprensión e interpretación correcta de los fenómenos y leyes físicas o
químicas relevantes en dicha cuestión. En este sentido, la utilización de la “fórmula adecuada”
no garantiza por sí sola que la cuestión haya sido correctamente resuelta.
No se concederá ningún valor a las “respuestas con monosílabos”, es decir, aquellas que
puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.
En general, los diversos apartados de una pregunta o cuestión se considerarán independientes,
de forma que los errores cometidos en un apartado no se tendrán en cuenta a la hora de valorar
los restantes.
Si una respuesta es manifiestamente ininteligible, se descontará la puntuación que se considere
conveniente.
 La formulación incorrecta de los compuestos químicos se penalizará hasta con un 50% en el
apartado correspondiente. La resolución de problemas numéricos sin razonamiento supondrá
una disminución de hasta el 25 % en la calificación obtenida en el apartado correspondiente.
Asimismo, la resolución correcta y razonada de un problema con una solución numérica
incorrecta, pero no absurda, se penalizará hasta con un 10 % en el apartado correspondiente. En
el caso de que dos apartados de un mismo problema estén relacionados entre sí, un error en
alguno de ellos no supondrá la anulación del otro, siempre que los resultados obtenidos no sean
absurdos.
La no argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidará el correspondiente apartado.
Se penalizarán, de forma proporcionada, los errores de proceso matemático salvo que desemboquen en
resultados manifiestamente absurdos que darán lugar a la anulación del apartado correspondiente.
Recuperación de materias pendientes
Los alumnos que tengan pendiente la Física y Química de 3º ESO o la Física y Química de 1º de
Bachillerato podrán recuperarlas de la siguiente forma:
1.- Realizar y superar una prueba global de toda la asignatura que versará sobre los contenidos mínimos
establecidos en la programación y que tendrá lugar en una convocatoria extraordinaria del mes de
Febrero de 2014.
2.- Los alumnos que no superen la prueba de Febrero podrán realizar la de la convocatoria oficial a
final del curso en fecha que se anunciará con antelación.
Las fechas de los exámenes se anunciarán oportunamente.
Ávila, 18 de Septiembre de 2013
Fdo: Carmen García Arango
Jefa del Departamento
Contenidos mínimos para 3º ESO
1. Introducción a la metodología científica.
Unidades del Sistema Internacional para las magnitudes más importantes.
Cambios de unidades de algunas magnitudes. (Longitud, masa, tiempo, superficie, volumen, capacidad,
velocidad, densidad.)
Análisis e interpretación correcta de gráficas y tablas elementales.
2. Estructura y diversidad de la materia.
Características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Explicar en qué consisten los cambios de
estado. Concepto de calor latente.
Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
Comprender las diferencias entre mezclas heterogéneas y disoluciones.
Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de una disolución y efectuar correctamente
cálculos numéricos sencillos.
Explicar técnicas básicas de separación y purificación.
Conocer las leyes de los gases perfectos y aplicarlas para la resolución de problemas.
Características fundamentales de los átomos. Distinguir entre átomos y moléculas.
Partículas que componen los átomos, conceptos de número atómico y número másico.
Propiedades más importantes de algunos elementos químicos. Metales y no metales.
Propiedades de las sustancias químicas más representativas por su enlace.
Representar los elementos por su símbolo y conocer su situación en la tabla periódica.
Formular y nombrar algunas sustancias usuales en la industria y en la vida cotidiana.
Calcular masas atómicas, moleculares y número de moles.
3. Cambios químicos y sus aplicaciones
Cambio físico y químico: diferencias.
Reacciones químicas: conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas elementales e
información contenida en una reacción.
Cálculos de masa en reacciones químicas elementales.
La química y el medio ambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono,
contaminación de aguas y tierras. (Nivel básico)
El petróleo y sus derivados.
Fármacos. Explicar los peligros del uso inadecuado de los medicamentos.
Explicar de forma elemental en qué consiste la energía nuclear y los problemas derivados de ella.
4. Energía y electricidad
Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas.
Fuentes de energía primarias: tradicionales y alternativas.
Conservación y degradación de la energía.
Naturaleza eléctrica de la materia.
Propiedades de las cargas eléctricas.
Métodos para electrizar un cuerpo.
Interacción entre cargas eléctricas: Ley de Coulomb. Realizar ejercicios sencillos utilizando dicha ley.
Noción de corriente eléctrica. Ley de Ohm. Intensidad de corriente.
La energía eléctrica y sus aplicaciones.
Producción de energía eléctrica.
Resolver ejercicios numéricos de circuitos sencillos.
Ávila, 18 de Septiembre de 2013
Fdo: Carmen García Arango
Jefa del Departamento
Contenidos mínimos para 4º ESO
1. Los movimientos
Iniciación al estudio del movimiento.
Trayectoria y posición: Desplazamiento y espacio recorrido.
Velocidad y aceleración.
El movimiento rectilíneo y uniforme.
Movimiento uniformemente acelerado.
2. Las fuerzas y sus efectos
Fuerzas y sus tipos.
Carácter vectorial de las fuerzas.
Composición y descomposición de fuerzas.
Fuerzas y deformaciones. Ley de Hooke. Medida de fuerzas.
Leyes de Newton.
Fuerza gravitatoria. Peso.
3. Fuerzas en fluidos.
Concepto de presión.
Fuerzas en el interior de fluidos: presión hidrostática.
Principio de Pascal..
Principio de Arquímedes.
Presión atmosférica
4. Trabajo, potencia y energía mecánica.
Concepto de trabajo. Unidades.
Concepto de potencia. Unidades.
Energía mecánica: energía potencial y energía cinética.
Principio de conservación de la energía mecánica.
5. Intercambios de energía
Calor y temperatura. Equilibrio térmico.
Concepto de calor específico.
Calor en los cambios de estado.
Equivalente mecánico del calor
6. La energía de las ondas: luz y sonido.
Concepto de onda. Características de una onda. Tipos de ondas.
El sonido: cualidades del sonido, eco y reverberación.
La luz: velocidad de propagación, reflexión, refracción.
Espectro de las ondas electromagnéticas.
7. Las uniones entre átomos.
Ordenación de los elementos químicos.
Compuestos con enlace iónico.
Compuestos con enlace covalente.
Compuestos con enlace metálico.
Formulación de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC.
8. Reacciones químicas
La ecuación química y los cálculos de masa y volumen.
La energía en las reacciones químicas: reacciones exotérmicas y endotérmicas.
9. Química del carbono.
Propiedades generales de los compuestos del carbono.
Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: hidrocarburos, alcoholes y ácidos orgánicos.
Ávila, 18 de Septiembre de 2013
Fdo: Carmen García Arango
Jefa del Departamento
Contenidos mínimos para 1º de Bachillerato
1.- La medida
Magnitudes físicas. Clasificación. Unidades de las fundamentales. Factores de conversión de unidades.
La medida. Expresión de la medida. Cifras significativas. Errores de medida.
Métodos básicos para ordenar y analizar los datos experimentales. Construcción e interpretación de gráficas.
2.- Cinemática
Movimiento: Elementos del movimiento, sistema de referencia, relatividad del movimiento.
Características del movimiento: Posición, trayectoria, desplazamiento, espacio recorrido.
Magnitudes del movimiento: Velocidad y aceleración, carácter vectorial.
Movimientos rectilíneos: uniforme y uniformemente variado Resolución de ejercicios y problemas tales como caída de graves. Empleo
correcto de las magnitudes y unidades adecuadas. Idem para el estudio del movimiento circular uniforme. Asimismo hay que saber
analizar los resultados e interpretar los posibles diagramas.
Composición de movimientos: Movimientos rectilíneos uniformes y perpendiculares. Lanzamiento horizontal.
3.- Dinámica
La fuerza y sus efectos. Unidades de fuerza. Características de las fuerzas. Leyes de Newton.
Impulso mecánico y momento lineal. Principio de conservación del momento lineal. Describir los principios de la Dinámica en función
del momento lineal.
Fuerzas de rozamiento por deslizamiento en planos horizontales e inclinados.
Representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos en casos sencillos.
Dinámica del movimiento circular.
Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal. Aplicación para la atracción de masas. Peso de los cuerpos.
4.- Energía
Trabajo mecánico y energía: Concepto y unidades. Relación entre trabajo y energía, con aplicación al caso práctico de cuerpos en
movimiento y/o la acción del campo gravitatorio terrestre.
Potencia. Unidades. Diferencia entre trabajo y potencia.
Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas.
Energía potencial gravitatoria. Energía potencial elástica.
Principio de conservación de la energía mecánica.
Transferencia de energía. Calor y trabajo. Temperatura: Unidades y escalas.
Primer principio de termodinámica.
5.- Electricidad
Naturaleza eléctrica de la materia. Unidades de carga eléctrica. Conservación y cuantificación de la carga.
Interacción electrostática: Ley de Coulomb. Ejercicios
Campo y potencial eléctrico. Unidades. Diferencia de potencial entre dos puntos del campo eléctrico. Cálculo de la intensidad de campo y
el potencial eléctrico creado por una carga en un punto.
Corriente eléctrica continua. Ley de Ohm. Intensidad de corriente. Resistencia de un conductor. Unidades. Asociación de resistencias.
Generadores de corriente. Aparatos de medida. Aplicaciones al estudio de circuitos básicos.
Energía y potencia eléctrica. Calculo de la energía disipada en una resistencia.
6.- La naturaleza de la materia
Tipos de sustancias puras: elementos y compuestos.
Leyes clásicas de la Química.
Teoría atómica de Dalton.
Hipótesis de Avogadro. Número de Avogadro
Conceptos de masa atómica y masa molecular.
Fórmulas empíricas y moleculares. Repaso de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos importantes.
El mol y su empleo en el cálculo químico. El mol como unidad de cantidad de sustancia.
Leyes de los gases perfectos.
Disoluciones. Formas de expresar la concentración: tanto por ciento en masa y en volumen, g/l, molaridad y fracción molar. Problemas
sobre todas estas cuestiones.
7.- Estructura de la materia
Características de los átomos. Modelos atómicos de Thomson y Rutherford.
Interacción de la radiación electromagnética con la materia: espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr. Correcciones. Distribución electrónica en niveles energéticos.
Ordenación periódica de los elementos: su relación con la configuración electrónica. Propiedades periódicas de los elementos
El enlace químico: tipos y características.
8.- Reacciones químicas
Reacciones químicas: La ecuación química. Ajuste de reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual.
Reacciones de combustión.
Estequiometría: Cálculo de masa y/o volumen de las sustancias que intervienen en una reacción química. Uso de los factores de
conversión. Rendimiento, ejercicios. Procesos con reactivo limitante. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones.
9.- Química del carbono
Química del carbono: Características de los compuestos del carbono, Grupos funcionales. Series homólogas. Formulación y nomenclatura
IUPAC de. Hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, esteres, aminas, amidas y nitrilos. Isomería. Estudio
de las propiedades más importantes de los compuestos más usuales en Química del carbono.
Ávila, 18 de Septiembre de 2013
Fdo: Carmen García Arango
Jefa del Departamento
Contenidos mínimos para la Física de 2º de Bachillerato
1.- Contenidos comunes
Planteamiento de problemas, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.
2.- Vibraciones y ondas
Movimiento periódico y oscilatorio.
Movimiento vibratorio armónico simple. Magnitudes
Ecuaciones del movimiento: elongación, velocidad, aceleración.
Dinámica del movimiento armónico simple: el oscilador armónico.
Energía del oscilador armónico.
Movimiento ondulatorio: tipos y clasificación de ondas.
Magnitudes que caracterizan a una onda.
Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.
Energía asociada al movimiento ondulatorio.
Intensidad. Atenuación de una onda esférica por la distancia al foco.
Ondas sonoras: Cualidades del sonido. Aplicaciones de la ondas sonoras.
Estudio cualitativo de la contaminación acústica.
Principio de Huygens. Reflexión. Refracción.
Composición de movimientos ondulatorios. Estudio cualitativo de las interferncias.
Estudio cualitativo de la difracción. Estudio cualitativo de las ondas estacionarias.
Estudio cualitativo del efecto Doppler.
3.- Optica
Modelo corpuscular de la luz.
Controversias sobre la naturaleza de la luz. Modelo ondulatorio.
Índice de refracción.
Reflexión. Leyes.
Refracción. Leyes de Snell. Reflexión total. Ángulo límite. Aplicaciones.
Espejos. Construcción y formación de imágenes: Estudio cualitativo.
Lentes. Tipos de lentes.
Construcción y formación de imágenes en las lentes: Estudio cualitativo.
Instrumentos ópticos: ojo, lupa, microscopio y telescopio de reflexión.
Estudio cualitativo de interferencias, absorción, difracción y dispersión de la luz.
La luz como onda electromagnética.
Defectos del ojo: miopía, hipermetropía y astigmatismo.
4.- Interacción gravitatoria
Modelos geocéntricos y heliocéntricos del Universo.
Leyes de Kepler.
Ley de Gravitación Universal.
Energía potencial gravitatoria.
Campo gravitatorio. Líneas de campo.
Distribuciones discretas de masas: Principio de superposición.
El campo gravitatorio terrestre y la determinación experimental de g. Variaciones del campo gravitatorio con la altura.
Potencial gravitatorio. Diferencia de potencial. Superficies equipotenciales.
Movimiento bajo la acción gravitatoria de un planeta: meteoritos y cohetes..
Movimiento de los satélites: magnitudes, energía de enlace, puesta en órbita (sin considerar la rotación terrestre) y cambio de órbita.
Velocidad de escape.
Teorías sobre el origen del Universo y su evolución.
5.- Interacción electromagnética
Carga eléctrica: Principio de conservación.
Ley de Coulomb.
Campo eléctrico. Líneas de campo.
Distribuciones discretas de cargas: Principio de superposición.
Energía potencial eléctrica.
Potencial eléctrico. Superficies equipotenciales.
Analogías y diferencias entre los campos gravitatorio y eléctrico.
Campo magnético. Líneas de campo.
Campo magnético creado por una carga móvil.
Campo magnético creado por una corriente indefinida.
Campo magnético creado por una espira circular en su centro.
Campo creado por un solenoide en su interior.
Acción de un campo magnético sobre una carga en movimiento: Fuerza de Lorentz: Aplicaciones (ciclotrón y espectrómetro de masas).
Acción de un campo magnético sobre una corriente rectilínea.
Campo magnético creado por una espira: Estudio cualitativo.
Interacción entre corrientes rectilíneas paralelas. El amperio.
El magnetismo natural. Comportamiento de las sustancias: Estudio cualitativo (diamagnetismo, paramagnetismo y ferromagnetismo).
Analogías y diferencias entre el campo eléctrico y el magnético.
Experiencias de Faraday y Henry.
Flujo magnético.
Inducción electromagnética: Ley de Lenz y ley de Faraday.
Producción de corrientes alternas.
Síntesis electromagnética.
Impacto ambiental de la producción y transporte de la corriente eléctrica.
6.- Introducción a la Física moderna
Sistemas de referencia.
Postulados de la teoría de Relatividad Especial y consecuencias sencillas sobre longitud, tiempo y masa. Estudio cualitativo.
Equivalencia entre masa y energía.
Teoría cuántica de Planck. Efecto fotoeléctrico. Espectros discontinuos.
Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-corpúsculo.
Principio de incertidumbre de Heisenberg. Relación de indeterminación posición-momento lineal.
Radiactividad natural y artificial.
Partículas elementales: electrón, protón, neutrón, neutrino y antipartículas.
El núcleo atómico. Energía de enlace por nucleón. Fuerzas nucleares.
Tipos de desintegraciones radiactivas. Ajuste y consideraciones energéticas. Fisión y fusión nuclear: aspectos básicos.
Contenidos mínimos para la Química de 2º de Bachillerato
1.- Contenidos comunes
Planteamiento de problemas, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales
y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.
2.- Estructura de la materia y clasificación periódica de los elementos
Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.
Espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
Introducción a la mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie. Principio de Heisenberg.
Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: principio de Pauli y regla de Hund.
Clasificación periódica de los elementos.
Variación periódica de las propiedades de los elementos.
3.-Enlace químico y propiedades de las sustancias
Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
Enlace covalente. Estructura de Lewis. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp 2, sp3).
Parámetros moleculares: geometría y polaridad de enlaces y moléculas.
Propiedades de las sustancias covalentes.
Fuerzas intermoleculares. Enlace de hidrógeno.
Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico: Teoría de bandas.
4.- Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas
Sistemas termodinámicos: conceptos básicos y variables termodinámicas.
Primer principio de termodinámica. Transferencias de calor a presión constante.
Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación. Ley de Hess.
Concepto de entropía. Energía libre y espontaneidad de las reacciones químicas.
( Se precisa seguir el criterio de signos establecido por la IUPAC ).
5.- El equilibrio químico
Concepto de equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de equilibrio.
Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp. Relaciones entre las constantes de equilibrio.
Factores que modifican el estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriales, tal como la
obtención de amoniaco por el método Haber.
6.- Ácidos y bases
Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y de Bronsted-Lowry.
Concepto de pares ácido-base conjugados.
Fortaleza relativa de los ácidos y grado de ionización.
Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.
Cálculos de pH en disoluciones de ácidos fuertes, bases fuertes, ácidos y bases débiles monopróticos.(considerar como
bases débiles el amoniaco y las aminas).
Estudio cualitativo de la hidrólisis.
Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización ácido-base.
7.- Introducción a la electroquímica
Concepto de oxidación y reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón. Estequiometría de dichas reacciones.
Estudio de la célula galvánica. Potenciales normales de electrodo y su utilidad para predecir el sentido de una reacción
redox. Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila.
Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones industriales: corrosión y protección de metales y
existencia de pilas y baterías.
Procesos electrolíticos de interés: cloruro de sodio fundido, agua acidulada y cobre.
8.-Estudio de algunas funciones orgánicas
Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.
Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la
sociedad actual. Problemas medioambientales.
La síntesis de medicamentos: la síntesis de la aspirina como ejemplo.
Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.
Ávila, 18 de Septiembre de 2013
Fdo: Carmen García Arango
Jefa del Departamento