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Transcript
Problemas resuelto y TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS Y SUS
SIGNIFICADO.
Fórmula Empírica: es una fórmula simplificada que sólo representa el número
relativo de átomos de cada tipo presente en un compuesto molecular o iónico.
No representa el número real de átomos.
Fórmula Molecular: representa el número real de átomos que forman la
molécula de un compuesto.
Formula Estructural: representa la unión entre átomos de una molécula.
Muestra los tipos de átomos y los enlaces que los unen.
Determinación de la Fórmula Empírica.
Ejemplo:
Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5%de azufre y 30,4% de oxígeno.
¿Cuál es su fórmula empírica?
Datos:
Na = 29,1%
S = 40,5 %
O = 30,4 %
FE =?
Masas
Atómicas
Na= 23
S= 32
O= 16
1° Se dividen cada uno de los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
2° Se elige el menor resultado de los cocientes obtenidos en el paso anterior.
3° Se dividen cada uno de los cocientes obtenidos en el paso 1° entre ese menor
resultado.
4° El número final obtenido será el subíndice en la Fórmula Empírica.
Na = 29.1 / 23 = 1,26 / 1,26 = 1
S = 40,5 / 32 = 1,26 / 1,26 = 1
O = 30,4
/ 16
= 1,9 / 1,26
= 1,5
Como el último número es un decimal , se hace necesario llevarlo a un número entero,
por tanto si este número lo multiplico por dos (2) se obtiene un número entero y
sencillo, por lo tanto se obtiene: 1,5 x 2 = 3 y para que no se alteren los demás
números, también se multiplican por dos , quedando así:
Na= 1 x 2 = 2
S = 1x2 = 2
Quedando la Fórmula Empírica( FE):
O= 1,5 x 2 = 3
FE = Na2S2O3
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