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Transcript
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería Química
Academia de Química
Química General
Ejercicios Unidades 1 y 2
Otoño 2016
Nombre del alumno: _______________________________________________________
Fecha: _________________________________________ Calificación: _______________
Instrucciones: Lea detenidamente cada una de las indicaciones y elija o responda correctamente,
según se requiera.
I.
Elija la opción correcta:
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
Tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un
número másico diferente (A).
Elementos que se caracterizan por ser maleables son sólidos a
temperatura ambiente , tienden a tener energías de ionización
bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus
reacciones químicas
Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso
y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil
retenido.
¿Quién tendrá mayor energía de ionización un metal o un gas
noble?
Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia
si electrones, cuando está químicam ente.
Energía desprendida en un proceso en el que un determinado
átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón
para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental.
Los elementos que tienen mayor actividad química son los que
tienen un …
¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la
mayor electroafinidad?
Postula que es imposible conocer conjuntamente con exactitud, la
posición y la velocidad de una partícula. Cuanto mayor sea la
precisión con que determinamos la posición, menor será la de su
velocidad.
Fuerza intermolecular donde la molécula debe cumplir una condición: que
exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy
electronegativo (F, O o N).
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar
moléculas o iones.
Aparecen entre moléculas apolares. En un momento dado la nube
electrónica se desplaza al azar hacia uno de los átomos y la molécula queda
Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez
Química General
Otoño 2016
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polarizada instantáneamente. Este dipolo instantáneo induce la formación
de dipolos en moléculas adyacentes.
La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la
molécula no polar
Tipo de fuerza intermolecular que se presenta entre moléculas polares. Al
ser los dipolos permanentes la unión es más fuerte.
¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, Fr, O y F, presenta la
mayor electronegatividad?
(
)
(
)
(
)
a.
Gas noble
b.
e.
Fuerzas ión –
dipolo
inducido
i. Energía
de
ionización
m. Enlace
químico
potencial de ionización
muy pequeño y una
afinidad
electrónica
muy grande.
f. Fuerzas de Dispersión de
London
c. Afinidad
electrónica
d. Puentes de
hidrógeno
g. Cl
h. F
j. Principio
Incertidumbre
n. Electronegatividad
k. Dipolo
dipolo
o. Isótopo
de
-
l. Metálicos
p.
II.
Resuelva los siguientes planteamientos
1. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos
a) Cl
b) O
c) N
d) Cr
e) Hg
2. Complete la siguiente tabla:
Símbolo
completo
Número
de masa
Número de
+
p
-
nº
35
45
e
Grupo
Periodo
o nivel
Configuración
electrónica
Electron
es de
valencia
Números
cuánticos
88
Sr38
Pd
106
[Kr]36 5s24d8
3. Indique cuáles de las siguientes especies tienen configuraciones isoelectrónicas entre sí:
a) S
b) Ne
Z = 10
-2
c) O
Z=8
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d) Cl-1
Z = 17
e) Mn+2 Z = 25
f) Ar
Z = 18
4. Indica si son posibles las siguientes combinaciones de nº cuánticos:
a) n=0 l= 2 m=1 s=-1/2
b) n= 1 l= 0 m=0 s= -1/2
c) n=3 l=-2 m=1 s= +1/2
d) n=3 l=1
m=-1 s= -1/2
5. ¿Cuántos orbitales son posibles con el nº cuántico principal igual a 4? ¿cuántos
electrones pueden alojarse en ellos?
6. Escriba la configuración electrónica y la composición del átomo de Z =37 y A=85. Indica
los números cuánticos del electrón diferenciador.
7. Asigna orbital a los siguientes electrones: (1,0,0,1/2) (2,1,-1,1/2)
8. Indica los nº cuánticos de los orbitales 4f, 3d y 5p
9. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n=4, l=3, m= 1.
10. La carga formal de:
a) NH3
b) En el ion NH4+
c) En el ion cianato, NCO11. ¿Cuál de las moléculas siguientes tiene un momento dipolar? H2O, CO2, SO2 y CH4
12. ¿Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar?
C – Cl, C – C, C – N, C – O, C – K
13. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N
14. Indique los diferentes tipos de hibridaciones aunado a un ejemplo específico.
15. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas: KBr, CO, Ión Amonio y O2
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16. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como
polar, no polar o iónico.
Enlace
Electronegatividades
N -O
3.0
3.5
S-S
2.5
2.5
HF
2.1
4
Fe-Cl
1.8
3.0
Na -Cl
0.9
3.0
H-P
2.1
2.1
As -O
2.0
3.5
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de
enlace
17. Defina cada una de los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares
18. Complete la siguiente tabla
Molécula
Puente de
hidrógeno
Dipolo –
Dipolo
Fuerzas
ión Dipolo
inducido
Fuerzas
Ión –
dipolo
Fuerzas
de Van
der Walls
Fuerzas de
Dispersión
NH3
I2
H2S
HBr
CF4
KBr en H2O
el ión
Fe++ de la
hemoglobina
y la molécula
de O2
NaCl en H2O
19. Completa la siguiente tabla indicando si son moléculas polares o no polares y ¿qué tipo
de fuerzas intermoleculares, existen entre los siguientes pares?
Sustancias
HBr y H2S
Cl2 y CBr4
I2 y NO3NH3 y C6H6
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Tipo de polaridad
Química General
Fuerzas intermoleculares
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20. Para la siguiente molécula:
Determine:
a) Los tipos de enlace que presenta la molécula (con respecto a su electronegatividad)
Enlace
dE
Tipo de enlace
b) La geometría molecular con respecto a los átomos de C y N
c) Hibridación de los átomos C y N
21. Ordena los átomos siguientes, Rb, Ca, As, Ir y Zr, en función de la distancia de los
electrones de la capa electrónica n=4 al núcleo.
22. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se
23. ¿Cuál es el efecto de los pares solitarios situados sobre el átomo central sobre los
ángulos de enlace?
24. Indique cada uno de los diferentes tipos de geometría molecular y la fórmula
correspondiente
25. ¿Cuáles de las siguientes configuraciones son de átomos en estado fundamental y cuáles
de átomos en estado excitado?
a. 1s2 2s2
b. 1s2 2s2 2p
c. [Ar] 4s2 3d3
d. [Ne) 3s2 3p5 4s
26. Indique el tipo de geometría y el número de pares electrónicos libres de las siguientes
moléculas: BF3, BaCl2, H2S, SiH4,
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