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COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION
“EDUCACION DE CALIDAD CON PROYECCION DE FUTURO”
LLEUQUE 1477 VILLA UNIVERSIDAD DE CONCEPCION - FONO FAX 2388924 –
www.colegiosantasabina.cl - [email protected]
1° Medio
Dpto. Ciencias
Prof. Sara Rodriguez
GUIA: TABLA PERIODICA
AE: Organizar e interpretar datos, y formular explicaciones y conclusiones relacionadas con las propiedades
periódicas de los elementos.
NOMBRE:……………………………………………………………………….CURSO:………………
ACTIVIDAD: Según libro responde
1.- ¿Qué son las propiedades periódicas?
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2.- Nombra las propiedades periódicas.
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3.- ¿Qué es el radio atómico?
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4.- ¿Cómo varía el radio atómico hacia los grupos y hacia los periodos?
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5.- ¿Qué es la energía de ionización?
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6.- ¿Cómo varía la energía de ionización hacia los grupos y hacia los periodos?
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7.- ¿Qué es la electronegatividad?
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8.- ¿Cómo varía la electronegatividad hacia los grupos y hacia los periodos?
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9- ¿Qué es la afinidad electrónica?
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10.- ¿Cómo varía la afinidad electrónica hacia los grupos y hacia los periodos?
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Resumiendo se tiene:
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ACTIVIDAD:
Según lo aprendido responde las preguntas siguientes:
1- La afinidad electrónica es la:
a) Capacidad de un átomo gaseoso para captar electrones b) Energía liberada por un átomo gaseosos
al captar un electrón
c) Energía que se necesita para que una molécula acepte un electrón
d) Tendencia de un átomo a estabilizarse al ganar electrones
e) Energía liberada por un electrón al
ser absorbido por un átomo
2- ¿En qué período de la tabla periódica encontramos al elemento más electronegativo?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 6
e) 7
3- ¿Cuál de los siguientes elementos presenta la mayor electronegatividad?
a) Carbono
b) Nitrógeno
c) Oxígeno
d) Flúor
e) Sodio
4- La energía de ionización dentro de un mismo grupo, generalmente:
a) Permanece constante
b) Aumenta junto con Z
c) Se comporta en forma irregular
d) Disminuye a medida que Z aumenta
e) Aumenta con Z sólo en los no metales
5- ¿Cuál de los siguientes es el elemento de mayor radio atómico?
a) Hidrógeno
b) Litio
c) Potasio
d) Rubidio
e) Cesio
6- La energía de ionización puede definirse como la energía necesaria para:
a) Transformar un átomo en ión
b) Arrancar un electrón de un átomo
c) Que un átomo
acepte un electrón
d) Arrancar un protón y formar un ión
e) Cambiar un electrón hacia
un nivel de energía superior.
7- ¿Cuál de los siguientes es el elemento de mayor radio atómico?
a) Berilio
b) Magnesio
c) Bario
d) Estroncio
e) Calcio
8- ¿Cuál de los siguientes elementos presenta la mayor energía de ionización?
a) Carbono
b) Nitrógeno
c) Oxígeno
d) Flúor
e) Sodio
9- El radio atómico en un mismo grupo:
a) Se mantiene constante
b) Aumenta junto con Z
c) Disminuye junto con Z
d) Aumenta
con Z sólo para los elementos representativos
e) Disminuye con Z sólo para los elementos de
transición externa
10- Si un elemento tiene gran tendencia a perder electrones se puede tratar de un:
a) Metal
b) Halógeno c) No metal d) Gas noble
e) Elemento de transición
11- De las siguientes propiedades de los elementos, indique la que no es una propiedad periódica
a) electronegatividad b) electrones de valencia
c) electroafinidad
d) calor específico
e) radio atómico
12- La configuración electrónica externa del tipo ns2 np5, corresponde a los
a) metales alcalino- terreos
b) anfótenos
c) gases nobles
d) halógenos
e) metales alcalinos.
13- En general los elementos No- metálicos
a) tienden a ganar electrones.
b) poseen baja electronegatividad.
c) poseen bajo potencial de ionización.
d) poseen gran electropositividad.
e) tienden a perder electrones.
14- Respecto a los elementos del grupo 0 (grupo VIII – A), es correcto afirmar
a) poseen electronegatividades altas. b) poseen potenciales de ionización bajos.
c) poseen gran electroafinidad.
d) poseen los valores de potencial de ionización más altos.
e) poseen igual volumen atómico.
2
15- Con la configuración electrónica de un elemento en su estado fundamental, se puede determinar su:
I) número de protones. II) ubicación en la tabla periódica. III) número de neutrones. IV) peso atómico.
a) sólo I
b) I y II
c) I, II y III d) II y IV
e) I, II, III y IV
16- Al comparar al átomo 8O con su ión 8O-2 se puede afirmar que
a) ambos presentan la misma configuración electrónica. b) se diferencian en la cantidad de protones.
c) el ión es más grande que el átomo.
d) los dos son de igual tamaño.
e) el átomo es más grande que el ión.
17- De las siguientes afirmaciones, sólo una es errada, indique cual.
a) El elemento menos electropositivo es el flúor.
b) El grupo de mayores potenciales de ionización es el de los gases nobles.
c) El elemento menos electronegativo es el francio.
d) El elemento hidrógeno es un metal.
e) El elemento de mayor radio atómico es el francio.
18- Un elemento metálico presenta todas las siguientes características, excepto
a) tiene tendencia a perder electrones.
b) es buen conductor de la electricidad.
c) presenta sólo estado de oxidación positivo.
d) tiene electronegatividad alta.
e) posee bajo potencial de ionización.
19- Si un elemento presenta las siguientes características
· es estable electrónicamente.
· cuesta mucho sacarle un electrón.
· no presenta tendencia a ganar electrones.
Es casi seguro que se trata de un
a) metal.
b) no- metal.
c) anfótero.
d) ión.
e) gas noble.
20- Los iones 7N-3 y 12Mg+2
a) son isoelectrónicos.
b) tienen igual tamaño.
c) presentan diferentes configuraciones
electrónicas. d) tienen sus niveles incompletos. e) pertenecen al mismo grupo.
21- Al acercarse dos átomos para unirse, el comportamiento básico de cada unos de ellos se lo dan
fundamentalmente:
a) todos los electrones de cada átomo.
b) los electrones de valencia de cada uno.
c) los núcleos de los átomos.
d) la carga que adquieren. e) el período al que pertenecen.
22- Conociendo la configuración electrónica de un elemento se puede determinar:
I. Su peso atómico II. El período al cual pertenece
III. El número de electrones de valencia
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) II y III
e) I, II y III
23- Cuántos electrones desapareados tiene el fósforo atómico en su estado fundamental? (Nota: el
fósforo pertenece al grupo V A del sistema periódico).
a) 0
b) 1
c) 3
d) 5
e) 7
24- El símbolo Pa corresponde al elemento químico denominado:
a) Protactinio
b) Plomo
c) Paladio
d) Platino
e) Potasio
25- La siguiente configuración electrónica 1s22s2, corresponde a un elemento perteneciente al grupo:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 5
e) 7
26- El símbolo químico Sr representa al elemento denominado:
a) Sodio
b) Estroncio
c) Escandio
d) Estaño
e) Selenio
3
27-Respecto a la configuración electrónica de [Ar]4s1, es correcto que: (ver tabla periódica)
a) Corresponde a un gas noble
b) Tiene todos sus orbitales llenos
c) Posee 19 electrones
d) Posee 4 orbitales llenos
e) Posee 4 orbitales tipo s con 1 electrón
28- La configuración electrónica de un elemento, como por ejemplo: 1s22s22p3, permite conocer su:
I. número másico
II. número atómico
III. ubicación en la tabla periódica
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III
29- El símbolo químico Pd corresponde al elemento :
A) Polonio
B) Platino
C) Paladio
D) Plomo
E) Plata
30- En la tabla periódica, los elementos pertenecientes a los grupos I A, II A y III A, generalmente
suelen transformarse en CATIONES, ¿cual sería la explicación para este hecho?
A) La pérdida de uno o varios electrones
B) La pérdida de uno o varios protones
C) La pérdida de uno o varios neutrones
D) Disminución de su carga positiva
E) Disminución de su carga negativa
31- Un átomo cuyo número atómico es 18, está clasificado en la tabla periódica como: (Ver tabla
periódica).
A) Gas noble
B) Alcalino térreo
C) Alcalinos
D) Halógenos
E) Calcógenos
32- La configuración electrónica fundamental del elemento Z = 14 es:
(Ver tabla periódica en la contratapa)
A) [Ne10] 3s1 3p3
B) [Ne10] 3s2 3p2
C) [Ne10] 3s2 3d2
D) [Ne10] 3s0 3p4
E) [Ne10] 3s3 3p1
33- Asumiendo que la figura adjunta representa la tabla periódica de los elementos:
¿Cuál aseveración es incorrecta?
A) los bloques B y E corresponden a elementos de transición.
B) los elementos del bloque D presentan los más altos potenciales de ionización.
C) el bloque A está formado casi en su totalidad por metales.
D) los halógenos están insertos en el bloque C.
E) los elementos más electropositivos están en el bloque C.
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