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ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA MÍNIMA
ESTEQUIOMETRÍA – FÓRMULA MÍNIMA
1) 1,000 g de estaño metálico adre en el aire para dar 1,270 g de óxido
de estaño. ¿Cuál es la fórmula mínima o empírica de este óxido?
1) 1,000 g de estaño metálico adre en el aire para dar 1,270 g de óxido
de estaño. ¿Cuál es la fórmula mínima o empírica de este óxido?
2) 1,000 g de un hidrocarburo gaseosos, arde en presencia de oxígeno
para dar 3,030 g de dióxido de carbono y 1,550 g de agua. Determina la
fórmula empírica del hidrocarburo.
2) 1,000 g de un hidrocarburo gaseosos, arde en presencia de oxígeno
para dar 3,030 g de dióxido de carbono y 1,550 g de agua. Determina la
fórmula empírica del hidrocarburo.
3) Un balón de 1,250 L de capacidad, lleno del mismo hidrocarburo del
ejemplo anterior a una presión de 1016 hPa y a 19,5 ºC tiene una masa
de gas de 3,032 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del hirocarburo?
3) Un balón de 1,250 L de capacidad, lleno del mismo hidrocarburo del
ejemplo anterior a una presión de 1016 hPa y a 19,5 ºC tiene una masa
de gas de 3,032 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del hirocarburo?
4) Obtener la fórmula empírica de un compuesto orgánico (CxHyOz)
sabiendo que en la combustión de 1,50 g se generan 2,99 g de CO2 y
1,23 g de H2O. Además de las condiciones de presión y temperatura se
obtuvo una masa molar de 87,8 g/mol.
4) Obtener la fórmula empírica de un compuesto orgánico (CxHyOz)
sabiendo que en la combustión de 1,50 g se generan 2,99 g de CO2 y
1,23 g de H2O. Además de las condiciones de presión y temperatura se
obtuvo una masa molar de 87,8 g/mol.
5) El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido
nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes
de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
5) El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido
nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes
de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
6) Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por
combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la
composición porcentual de este?. El ácido ascórbico contiene solamente
C, H y O.
6) Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por
combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la
composición porcentual de este?. El ácido ascórbico contiene solamente
C, H y O.
7) El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como
preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H
y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula mínima?
7) El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como
preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H
y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula mínima?
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