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Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos wikipedia, lookup

Compuesto inorgánico wikipedia, lookup

Oxácido wikipedia, lookup

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Colegio Santa María del Carmen
Alicante
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Departamento
Científico Tecnológico
Colegio Santa María del Carmen
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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
1) SUSTANCIAS SIMPLES
A)
B)
C)
D)
Gases diatómicos
Gases nobles
Elementos con fórmulas moleculares
Elementos que forman redes
2) COMPUESTOS
A) Binarios
i) Óxidos
(1) Básicos
(2) Ácidos
ii) Hidruros
(1) Metálicos
(2) No metálicos
iii) Combinaciones de dos elementos cualesquiera
(1) Sales neutras. Metal- No metal
(2) Sales volátiles. No metal - No metal
B) Ternarios
i) Hidróxidos (bases)
ii) Ácidos oxoácidos
(1) Simples
(2) Polihidratados
(3) Isopoliácidos
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3º ESO F/Q
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1) SUSTANCIAS SIMPLES
A) Gases diatómicos
Funcional (tradicional)
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
E2
Reciben en general el nombre del
elemento. Si está aislado se nombra con
el nombre seguido de la palabra atómico
H2
H
Hidrógeno
Hidrógeno atómico
Todas las moléculas se
nombran mediante un
prefijo numeral según
el número de átomos
que la constituyen,
seguido del nombre del
elemento
Dihidrógeno
Monohidrógeno
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
E
Reciben en general el nombre del
elemento aún sin ser diatómicos
Helio
Reciben el nombre del
elemento
Helio
N.Stock
B) Gases nobles
He
N.Stock
C) Elementos con fórmulas moleculares
Fórmula
N. tradicional
En
Reciben nombres usuales
O3, P4
Ozono; fósforo blanco
N. Sistemática
N.Stock
Todas las moléculas se
nombran mediante un
prefijo numeral según
el número de átomos
que la constituyen,
seguido del nombre del
elemento
Trioxígeno,
tetrafósforo
D) Elementos que forman redes
Fórmula
N. tradicional
E
Reciben el nombre del elemento
Zn, Na
Cinc, sodio
N. Sistemática
N.Stock
Reciben el nombre del
elemento
Cinc, sodio
2) COMPUESTOS
A) Binarios
Están constituidos por dos elementos distintos. Para formular un compuesto binario se ponen
tantos átomos de un elemento como indica el número de oxidación del otro.
La fórmula se simplifica cuando se puede
En las fórmulas se pondrá en primer lugar el elemento más electropositivo. Para los no metales, el
orden de electropositividad decreciente es:
B Si C Sb As P N H Te Se S I Br Cl O F
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i)
Óxidos
(1) Básicos
M2Om
Unión de metal (+) Mm+; con oxígeno (2-) O-2
N. Tradicional:
N. Stock:
Nº oxidación único:
2 nº oxidación:
Óxido de metal
Óxido metal oso
ico
Nº oxidación único: Óxido de metal
2 Nº oxidación: Óxido de metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática:
numeral óxido de numeral metal
Fórmula
N. tradicional
N.Stock
N. Sistemática
K2O
Óxido de potasio
Óxido de potasio
MgO
Óxido de magnesio
Óxido de magnesio
Monóxido de magnesio
Al2O3
Óxido de aluminio
Óxido de aluminio
Trióxido de dialuminio
Au2O
Óxido auroso
Óxido de oro(I)
Monóxido de dioro
Au2O3
Óxido aúrico
Óxido de oro(III)
Trióxido de dioro
Monóxido de potasio
(2) Ácidos X2Ox
Compuestos de no metal(+)Xx+; y oxígeno(2-) O-2
N. Tradicional:
Óxido (anhídrido) hipo no metal oso
no metal oso
no metal ico
per no metal ico
Aunque desaconsejada por la IUPAC la encontramos en muchas actividades
N. Stock:
Óxido de no metal (Nº oxidación en nº romanos)
N. Sistemática:
Fórmula
nº óxido de nº no metal.
N. tradicional
N.Stock
N. Sistemática
Para Cl, Br, I
Cl2O
Óxido (anhídrido) hipocloroso
Óxido de cloro(I)
Monóxido de dicloro
Cl2O3
Óxido cloroso
Óxido de cloro(III)
Trióxido de dicloro
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Cl2O5
Óxido clórico
Óxido de cloro(V)
Pentaóxido de dicloro
Cl2O7
Óxido perclórico
Óxido de cloro(VII)
Heptaóxido de dicloro
Para N, P, As
N2O
Óxido hiponitroso (*)
Óxido de nitrógeno(I)
Monóxido de dinitrógeno
N2O3
Óxido nitroso (*)
Óxido de nitrógeno(III)
Trióxido de dinitrógeno
N2O5
Óxido nítrico (*)
Óxido de nitrógeno(V)
Pentaóxido de dinitrógeno
SO
Óxido hiposulfuroso
Óxido de azufre(II)
SO2
Óxido sulfuroso
Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufre
SO3
Óxido sulfúrico
Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufre
CO
Óxido carbonoso
Óxido de carbono(II) Monóxido de carbono
CO2
Óxido carbónico
Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono
SiO2
Óxido de silicio
Óxido de silicio
Para S, Se, Te
Monóxido de azufre
Para C, Si
Dióxido de silicio
(*) en la nomenclatura clásica los óxidos de nitrógeno se llaman: NO (óxido nitroso); NO2 (óxido
nítrico) N2O3 (anhídrido nitroso) N2O5 (anhídrido nítrico)
ii) Hidruros
(1) Metálicos MHm
Formados por metal (+)Mm+; e Hidrógeno (-1) H-1. Como el H es el más electronegativo se
coloca a la derecha.
N. tradicional:
N. Stock:
Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)
Metales con dos posibles nº oxidación : Hidruro (metal)
-oso (menor)
-ico (mayor)
Metales con nº oxidación único: Hidruro de (metal)
Metales con dos posibles nº oxidación: Hidruro de metal (nº oxidación en nº
romanos)
N. Sistemática: numeral hidruro de numeralnombre del metal
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Fórmula
N. tradicional
_______N. Stock
__________N. Sistemática
LiH
Hidruro de litio
Hidruro de litio
Monohidruro de litio
FeH2
Hidruro ferroso
Hidruro de hierro(II)
Dihidruro se hierro
FeH3
Hidruro férrico
Hidruro de hierro(III) _____Trihidruro de hierro
PbH2
Hidruro plumboso
Hidruro de plomo(II) ______Dihidruro de plomo
PbH4
Hidruro plúmbico
Hidruro de plomo(IV)
Tetrahidruro de plomo
(2) No metálicos
(a) Hidruros no metálicos: hidrácidos. UROS de hidrógeno HxX
Compuestos de no metal Xx´- (-) e hidrógeno (+1) H+1.
El no metal se coloca a la derecha por ser el más electronegativo y debe ser de los grupos (16) o
(17).
N. Tradicional:
Ácido no metal hídrico
N. Sistemática:
No metal uro de hidrógeno.
Fórmula
N. tradicional
HF
Acido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
HBr
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrógeno
HI
Acido yodhídrico
Yoduro de hidrógeno
H2O
Agua
Agua
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H2Se
Ácido selenhídrico
Seleniuro de hidrógeno
H2Te
Ácido telurhídrico
Teluro de hidrógeno
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N.Stock
N. Sistemática
____________
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(a) Hidruros no metálicos: hidruros volátiles
XHx
Formados por no metal de los grupos (15) (14) y (13).
Fórmula
N. tradicional
N.Stock
N. Sistemática
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono____
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio
BH3
Borano
Trihidruro de boro
iii) Combinaciones de dos elementos cualesquiera
Se escribe su fórmula colocando el símbolo del elemento más electropositivo y a continuación el del
más electronegativo. Se intercambian sus valencias como subíndices y se simplifica si es posible.
(1) Sales neutras. Metal- No metal
m+
Formadas por metal(+)M
MxXm
x´-
y no metal(-)X
N. Tradicional Nº oxidación único:
2 Nº oxidación
No metal uro de metal
No metal uro metal oso
ico
N. Stock
No metal uro de metal
No metal uro de metal (Nº oxidación en nº romanos)
Nº oxidación única:
2 Nº oxidación:
N. Sistemática:
numeral no metal uro de numeral metal
Fórmula
N. tradicional
N.Stock
CuF
Fluoruro cuproso
Fluoruro de cobre(I)
CuCl2
Cloruro cúprico
Cloruro de cobre(II)
Dicloruro de cobre
AlBr3
Bromuro de aluminio
Bromuro de aluminio
Tribromuro de aluminio
SnI2
Yoduro estannoso
Yoduro de estaño(II)
Diyoduro de estaño
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N. Sistemática
Monofluoruro de cobre
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SnI4
Yoduro estánnico
Yoduro de estaño(IV)
Tetrayoduro de estaño
Au2S
Sulfuro auroso
Sulfuro de oro(I)
Monosulfuro de dioro
Au2S3
Sulfuro aúrico
Sulfuro de oro(III)
Trisulfuro de dioro
PtTe
Teluro platinoso
Teluro de platino(II)
Monoteluro de platino
PtTe2
Teluro platínico
Teluro de platino(IV)
Diteluro de platino
Na3N
Nitruro de sodio
Nitruro de sodio
(2) Sales volátiles. No metal - No metal
Nitruro de trisodio
YxXy
El metal más electronegativo se coloca a la derecha y actúa con nº de oxidación negativo. El
otro, colocado a la izquierda presenta nº de oxidación positivo.
Nomenclatura igual que las anteriores
Fórmula
N. tradicional
N.Stock
N. Sistemática
CCl4
Cloruro de carbono(IV)
Tetracloruro de carbono
PCl5
Cloruro de fósforo(V)
Pentacloruro de fósforo
PF3
Fluoruro de fósforo(III)
Trifluoruro de fósforo
CS2
Sulfuro de carbono(II)
Disulfuro de carbono
SBr6
Bromuro de azufre(VI)
Hexabromuro de azufre
IF7
Fluoruro de yodo(VII)
Heptafluoruro de yodo
B) Ternarios
i) Hidróxidos (bases) M(OH)m
Compuestos de metal(+) Mm+ y OH (-1)
N. Tradicional:
N. Stock
Nº oxidación único
2 Nº oxidación
Nº oxidación único:
2 Nº oxidación :
N. Sistemática
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Hidróxido de metal
Hidróxido metal
oso
ico
Hidróxido de metal
Hidróxido de metal(Nº oxidación nº romanos)
numeral hidróxido de numeral metal
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Fórmula
N. tradicional
N.Stock
N. Sistemática
Pb(OH)4
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de plomo (IV)
Tetrahidróxido de plomo
Pb(OH)2
Hidróxido plumboso
Hidróxido de plomo (II)
Dihidróxido de plomo
Bi(OH)3
Hidróxido de bismuto
Hidróxido de bismuto
Trihidróxido de bismuto
FrOH
Hidróxido de francio
Hidróxido de francio
Monohidróxido de francio
ii) Ácidos oxoácidos(oxácido)
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metal, cuya fórmula general es HaXbOc. El
símbolo X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como, Mn, Tc, Mo,
etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, confiriendo propiedades
ácidas a las disoluciones.
(1) Simples
Compuestos de hidrógeno (+1), no metal (+) y oxígeno (-2)
En teoría se pueden deducir de los óxidos ácidos
Óxido + H2O --> Oxácido
N. Tradicional:
N. Sistemática:
Grupo (17)
Ácido seguido del nombre del óxido
numeral oxo numeralno metal ato(Nº oxidación) de hidrógeno
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
Cl2O + H2O = HClO
Ácido hipocloroso
Oxoclorato(I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O = HClO2
Ácido cloroso
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O = HClO3
Ácido clórico
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O = HClO4
Ácido perclórico
(Los mismos compuestos con Br y I)
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
Grupo (16)
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
SO + H2O =
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
SO2 + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
SO3 + H2O = H2SO4
(Los mismos con Se y Te)
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Grupo (15)
N. tradicional
N. Sistemática
Ácido hiponitroso
Dioxodinitrato(I) de hidrógeno
Fórmula
N2O + H2O = H2N2O2
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N2O3 + H2O = HNO2
Ácido nitroso
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
N2O5 + H2O = HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
(2) Polihidratados
Grupo (15)
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso Dioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O3 + 2 H2O =H4P2O5
Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno
P2O3 + 3 H2O = H3PO3
fosforoso
Ácido (orto)fosforoso
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O5 + H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
Trioxofosfato(V) de hidrógeno
P2O5 + 2 H2O =H4P2O7
Ácido pirofosfórico
fosfórico
P2O5 + 3 H2O = H3PO4
Ácido ortofosfórico
(Con el As y Sb igual que el P)
Heptaoxodifosfato(VII) de hidrógeno
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
(1) Simples
Grupo 4 A(14) Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
CO2 + H2O = H2CO3
Ácido carbónico
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
(2)Polihidratados
SiO2 + H2O = H2SiO3
Ácido metasilícico
Trioxosilicato(IV) de hidrógeno
SiO2 + 2 H2O =H4SiO4
Ácido ortosilícico
Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Grupo (13)
Fórmula N. tradicional
B2O3 + H2O = HBO2
Ácido metabórico
B2O3 + 3 H2O =H3BO3
Ácido ortobórico
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N. Sistemática
Dioxoborato(III) de hidrógeno
Trioxoborato(III) de hidrógeno
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Oxácidos de metales
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática
H2MnO4
Ácido mangánico
Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
HMnO4
Ácido permangánico Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
H2CrO4
Ácido crómico
Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
(3)Isopoliácidos
Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di- indica que el ácido se
forma quitando una molécula de agua a dos del ácido. Como regla general:
Se elimina una molécula menos de agua que el número que indica el grado de polimerización
Di: 2 moléculas de ácido – 1 molécula de agua
Tri: 3 moléculas de ácido – 2 moléculas de agua
N: “n” moléculas de ácido – (n-1) moléculas de agua
Diácidos
Fórmula
2 H2CrO4 - H2O =H2Cr2O7
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N. tradicional
Ácido dicrómico
N. Sistemática
Heptaoxodioxocromato(VI) de hidrógeno
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OXOANIONES Y OXOÁCIDOS MÁS IMPORTANTES
nomenclatura tradicional
OXOANIONES
Familia del boro
B+3
[BO2]1 metaborato
[BO3]3 ortoborato
OXOÁCIDOS
HBO2 ácido metabórico
H3BO3 ácido ortobórico
Familia del carbono
C+4
[CO3]2 carbonato
+4
Si
[SiO3]–2 metasilicato
[SiO4]4 ortosilicato
H2CO3 ácido (meta)carbónico
H2SiO3 ácido metasilícico
H4SiO4 ácido ortosilícico (anh +2H2O)
Familia del nitrógeno
N+1
[N2O2]2 hiponitrito
N+3
[NO2]1 nitrito
N+5
[NO3]1 nitrato
H2N2O2 ácido hiponitroso
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
P+3 y As+3
Sb+3
[PO2]1 metafosfito
[PO3]3 ortofosfito
[P2O5]4 difosfito
HPO2 ácido metafosforoso
H3PO3 ácido ortofosforoso
H4P2O5 ácido difosforoso (2ortoH2O)
P+5 y As+5
Sb+5
[PO3]1 metafosfato
[PO4]3 ortofosfato
[P2O7]4 difosfato
HPO3 ácido metafosfórico
H3PO4 ácido ortofosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico (2orto-H2O)
[SO2]2 hiposulfito
Anfígenos
S+2
S+4
[SO3]2 sulfito
H2SO2 ácido hiposulfuroso o
sulfoxílico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2S2O5 ácido disulfuroso
S+6
[SO4]2 sulfato
H2SO4 ácido sulfúrico
Se+4
Se+6
[SeO3]2 selenito
[SeO4]2 seleniato
H2SeO3 ácido selenioso
H2SeO4 ácido selénico
Te+4
Te+6
[TeO3]2 telurito
[TeO4]2 telurato
[TeO6]6 ortotelurato
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H2TeO3 ácido teluroso
H2TeO4 ácido telúrico
H6TeO6 ácido ortotelúrico(H2TeO4 + 2 H2O)
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Halógenos (VIIA)
Cl+1, Br+1, I+1
Cl+3, Br+3, I+3
Cl+5, Br+5, I+5
Cl+7, Br+7
I+7
[ClO]1 hipoclorito
[ClO2]1 clorito
[ClO3]1 clorato
[ClO4]1 perclorato
[IO4]1 metaperiodato
[IO6]5 ortoperiodato
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
HIO4 ácido metaperiódico
H5IO6 ácido ortoperiódico(HIO4 + 2 H2O)
Metales de transición
Mn+7, Tc+7, Re+7
Mn+6, Tc+6, Re+6
[MnO4]1 permanganato
[MnO4]2 manganato
HMnO4 ácido permangánico
H2MnO4 ácido mangánico
Cr+6
[CrO4]2 cromato
(Cr2O7)–2 dicromato
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
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