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TEMA 1. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
GUIÓN DEL TEMA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
IONES POLIATÓMICOS.
SUSTANCIAS SIMPLES.
ÓXIDOS.
PERÓXIDOS.
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.
6.1. HIDRUROS METÁLICOS.
6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES.
6.2.1. SIN CARÁCTER ÁCIDO.
6.2.2. CON CARÁCTER ÁCIDO.
7.
SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL).
8.
NO METAL CON NO METAL.
9.
HIDRÓXIDOS.
10. OXÁCIDOS.
11. OXISALES.
12. SALES ÁCIDAS.
1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE ALGUNOS ELEMENTOS METÁLICOS SON:
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
+1
Cobre
Cu
Mercurio Hg +1,+2
Oro
Au
+1,+3
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Estaño
Plomo
Paladio
Platino
Germanio
Sn
Pb
Pd
Pt
Ge
Aluminio
Galio
Indio
Al
Ga
In
+3
Hierro
Cobalto
Niquel
Fe
Co
Ni
+2,+3
Titanio Ti +2, +3, +4
+2
-ico
Cromo Cr +2,+3,+6
+2,+4
-ico -ico
Manganeso Mn +2,+3,+4, +6, +7
perVanadio V +3, +5
-ico
1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE
ALGUNOS ELEMENTOS NO METÁLICOS SON:
Hidrógeno H
Carbono
Silicio
-1,+1
C -4,+2, +4
Si
- ico
Nitrógeno N
Fósforo
P
Arsénico As
Antimonio Sb
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
O
Boro B
-3, +3
-ico
S
-oso –oso -ico
Se -2, 2,
4, 6
Te
hipo-
-3,1,2, 3, 4, 5
-oso -ico
-3, 3, 5
-oso -ico
-2
Flúor F
Cloro Cl
Bromo Br
Yodo I
-oso -oso -ico -ico
-1, 1,
3, 5,
7
hipo-per
-1
2. IONES MONOATÓMICOS.
CATIONES MONOATÓMICOS
• Se nombran con la palabra “catión” seguida del
nombre del elemento.
• Si el elemento tiene más de un número de
oxidación, entonces se añade un número romano
entre paréntesis para indicarlo.
• EJEMPLOS:
Na+ catión sodio
Ca2+ catión calcio
Fe2+ catión hierro (II)
Fe3+ catión hierro (III)
2. IONES MONOATÓMICOS.
ANIONES MONOATÓMICOS
• Se nombran utilizando la palabra “anión” seguida de la
raíz del elemento acabada en –uro.
• EJEMPLOS:
Cl- anión cloruro S2- anión sulfuro N3- anión nitruro
• EXCEPCIÓN: anión óxido O2OTROS IONES IMPORTANTES
Catión amonio NH4+
anión cianuro CNanión hidróxido OH-
3. SUSTANCIAS SIMPLES.
• Las sustancias simples son las que están formadas por
un solo elemento.
• La mayoría son monoatómicas (ejemplo: sodio Na).
• Algunas son diatómicas:
flúor F2, cloro Cl2, bromo Br2, yodo I2, oxígeno O2,
nitrógeno N2 e hidrógeno H2
• Algunas pueden ser triatómicas (ejemplo: ozono O3)
4. ÓXIDOS.
• Están formados por un elemento y el oxígeno.
• Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo
del elemento y después el del oxígeno. Finalmente, se
intercambian los números de oxidación y, si es
posible, se simplifica.
• EJEMPLOS: Na2O
Ca2O2 → CaO
Pb2O4 → PbO2
S2O6 → SO3
4. ÓXIDOS.
• Para escribir el nombre se utilizan la nomenclatura
Stock o la nomenclatura sistemática.
• NOMENCLATURA STOCK. Se escribe “óxido de”
seguido del nombre del elemento. Si éste tiene más de
un número de oxidación, al final se añade un número
romano entre paréntesis para indicar dicho número.
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
PbO2 óxido de plomo (IV)
SO3 óxido de azufre (VI)
4. ÓXIDOS.
• NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se utilizan
prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,
hepta-) para indicar el número de átomos de cada
elemento en la fórmula.
• NOTA: el prefijo mono- no se utiliza nunca en la segunda
palabra, y sólo se utiliza en la primera palabra cuando el
elemento que acompaña al oxígeno tiene más de un
número de oxidación.
MgO óxido de magnesio
MnO monóxido de manganeso
Mn2O3 trióxido de dimanganeso
4. ÓXIDOS.
EJERCICIO .
• Cr2O3
• Hg2O
• PbO
• Cu2O
• PtO2
• Ni2O3
• SnO
• MgO
• Ag2O
EJERCICIO .
•
Óxido de cobre (II)
•
Óxido de sodio
•
Óxido de mercurio (II)
•
Dióxido de manganeso
Óxido de calcio
Trióxido de dihierro
Monóxido de niquel
4. ÓXIDOS.
EJERCICIO. Nombra los siguientes óxidos no metálicos:
• N2O
• NO
• N2O3
• NO2
• N2O5
• Cl2O7
• SO3
• P2O5
• SeO2
5. PERÓXIDOS.
2
• El anión peróxido es O2 (el subíndice no se simplifica).
• Los peróxidos están formados, generalmente, por un
metal y el anión peróxido.
• Se nombran del siguiente modo:
“peróxido de (nombre del metal) (nºromano si es necesario)”
• EJEMPLOS: K2O2 Peróxido de potasio
H2O2 Peróxido de oxígeno (agua oxigenada)
Ba O2 Peróxido de bario
Cu O2 Peróxido de cobre (II)
Zn O2 Peróxido de cinc
• Se puede utilizar, por supuesto, la nomenclatura sistemática
6. COMBINACIONES BINARIAS
CON HIDRÓGENO.
6.2.1. HIDRUROS METÁLICOS.
• Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock
(también se puede utilizar la nomenclatura
tradicional, que está en desuso).
• EJEMPLOS:
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio/ dihidruro de calcio
FeH3 hidruro de hierro (III)/ trihidruro de hierro
PtH4 hidruro de platino (IV) / tetrahidruro de platino
6. COMBINACIONES BINARIAS
CON HIDRÓGENO.
6.2.1. HIDRUROS METÁLICOS.
EJERCICIO . Nombrar y formular los siguientes hidruros:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
KH
Cu H
Ni H2
Au H
Cd H2
Pt H4
Hg H2
Co H3
Sr H2
•
•
•
•
Hidruro de cesio
Hidruro de magnesio
Hidruro de cobalto (II)
Hidruro de estaño (II)
Hidruro de cinc
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro de cromo (III)
Hidruro de oro (III)
6. COMBINACIONES BINARIAS
CON HIDRÓGENO.
6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES.
6.2.1. SIN CARÁCTER ÁCIDO.
• A continuación se presentan nueve sustancias que
nombraremos de forma tradicional, aunque también
puede admitirse la nomenclatura sistemática o la
nomenclatura Stock.
BH3 borano
CH4 metano
PH3 fosfina
SiH4 silano
AsH3 arsina
SbH3 estibina
NH3 amoníaco
BiH3 bismutina
H2O agua
6. COMBINACIONES BINARIAS
CON HIDRÓGENO.
6.2.2. CON CARÁCTER ÁCIDO.
• ¡OJO! Estas sustancias no se nombran sistemáticamente o con la
nomenclatura Stock.
• Se pueden nombrar de dos formas, la primera es aplicable cuando la
sustancia está aislada, y la segunda cuando está disuelta en agua.
HF fluoruro de hidrógeno/ HF(aq) ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno/
HCl(aq) ácido clorhídrico
H Br bromuro de hidrógeno/
HBr(aq) ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno/
HI(aq) ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno/
H2S(aq) ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno/ H2Se(aq) ác. selenhídrico
H2Te telururo de hidrógeno/ H2Te(aq) ác. telurhídrico
HCN cianuro de hidrógeno/ HCN(aq) ác. cianhídrico
7. SALES BINARIAS (METAL
CON NO METAL)
• Se nombran utilizando la raíz del no metal acabada en
–uro seguida del nombre del metal.
• Se utilizan la nomenclatura sistemática y la
nomenclatura Stock (también la nomenclatura
tradicional).
Ca F2
Fe Cl3
Pb I2
Cu Br
Mn S2
Mg3 P2
Fluoruro de calcio
Difluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
Yoduro de plomo (II)
Diyoduro de plomo
Bromuro de cobre (I)
Monobromuro de cobre
Sulfuro de manganeso (IV) Disulfuro de manganeso
Fosfuro de magnesio
Difosfuro de trimagnesio
7. SALES BINARIAS (METAL
CON NO METAL)
EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales:
Hg S
Cd Te
Sn S
Pb S
Cu3 P
Fe2 S3
Au2 S
Nitruro de cinc
Cloruro de niquel (III)
Yoduro de plata
Monosulfuro de hierro
Fosfuro de cromo (III)
8. NO METAL CON NO METAL.
• Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo
terminar en –uro el elemento que figure delante en la lista siguiente: F, Cl,
Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B.
• Ejemplos:
Br Cl
PCl3
Cloruro de bromo (I)
Cloruro de fósforo (III)
Monocloruro de bromo
Tricloruro de fósforo
EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales:
S I2
As2 S5
S F6
Sulfuro de nitrógeno (III)
Trisulfuro de diboro
Bromuro de antimonio (III)
9. HIDRÓXIDOS.
• Están formados, normalmente, por un metal y el anión
hidróxido OH-.
• Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock (también se
admite nomenclatura tradicional).
• EJEMPLOS:
Pb (OH)4 Hidróxido de plomo (IV)/ Tetrahidróxido de plomo
Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio/ Dihidróxido de magnesio
9. HIDRÓXIDOS.
EJERCICIO. Nombrar o formular los siguientes
compuestos:
• Hidróxido de amonio
• Pt (OH)2
• Zn (OH)2
• Cu (OH)2
• Hidróxido de niquel (II)
• Trihidróxido de aluminio
• Hidróxido de hierro (III)
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
Ca O
NH 4Cl
N O2
N H3
Cr P
H2 S
Fe2 S3
Pb O2
HI
Cu Cl
Cu Cl2
C H4
Hg H
Sb H3
I2 O5
Au (OH)3
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Escribe la fórmula de las siguientes sustancias:
Hidróxido de plata
Hidruro de niquel (III)
Trióxido de dihierro
Óxido de azufre (VI)
Metano
Óxido de aluminio
Óxido de cobre ( I )
Sulfuro de plomo (IV)
Dicloruro de cobalto
Cloruro de niquel (II)
Hidruro de plomo (IV)
Ácido sulfhídrico
Bromuro de hidrógeno
Dióxido de azufre
Ácido clorhídrico
Hidróxido de estroncio
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
• EJERCICIO
1. Óxido de calcio
3. Óxido ferroso
5. Hidruro de niquel (III)
7. Amoníaco
9. Ác. Bromhídrico
11. Peróxido de potasio
13. Ác. cianhídrico
2. Óxido de aluminio
4. Hidruro de cinc
6. Ác. Sulfhídrico
8. Silano
10. Óxido de estaño (IV)
12. Peróxido de magnesio
14. Sulfuro férrico
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
• EJERCICIO.
15. Seleniuro de oro (III) 16. Cianuro sódico
17. Cloruro de níquel (II) 18. Tetrafluoruro de silicio
19. Hidróxido de mercurio (II) 20. Sulfuro de amonio
21. Hidróxido sódico
22. Dicloruro de triazufre
23. Hidróxido amónico
24. Hidróxido de cobre (II)
25. Trisulfuro de diantimonio 26. Cianuro de magnesio
27. Tetracloruro de carbono 28. Arseniuro de cadmio
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
• Nombra los siguientes compuestos:
1. CuO
2. Co2O3
3. N2O
5. SO3
6. I2O
7. HCl
9. V2O5
10. HI
11. H2O2
13. PH3
14. BH3
15. SnS2
17. NH4Br
18. AgCl
19. PBr5
21. Cd(OH)2 22. PtS2
23. TiO2
25. (NH4)2Se
4. PbO2
8. FeH3
12. ZnO2
16. MnSe2
20. KCN
24. Pb(OH)2
10. OXÁCIDOS.
• Son compuestos ternarios que tienen fórmula
HaXbOc siendo X un no metal, aunque también
puede ser un metal como Cr, Mn o V (cuando
actúan con una valencia superior a 4).
• NOTA: los elementos X utilizarán los números
de oxidación que aparecen subrayados en la
tabla inicial.
10. OXÁCIDOS.
• Los oxoácidos pueden suponerse formados mediante
la combinación de un óxido (sólo con algunos
números de oxidación) y una o más moléculas de
agua.
• Ejemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
• Algunos óxidos (P, As, Sb, B, V o Si) pueden
combinarse con un número mayor de moléculas de
agua.
• Ejemplo: P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
10. OXÁCIDOS.
• NOMENCLATURA TRADICIONAL. Se utilizan
prefijos y sufijos (tabla de números de oxidación)
para indicar el estado de oxidación del elemento X.
FORMA I. Se obtiene la fórmula del óxido y le
sumamos la molécula o moléculas de agua
correspondientes.
Ej. Ácido nítrico: N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
Ej. Acido sulfúrico:
SO3 + H2O → H2SO4
10. OXÁCIDOS.
• Los elementos (B, P, As, Sb y V) pueden formar el
ácido con una, dos o tres moléculas de agua. En
este caso, se añade el prefijo meta- cuando se trata de
una molécula de agua, di- o piro- cuando se trata de
dos y orto- cuando se trata de tres. En este caso,
orto- puede omitirse.
• El elemento Si puede formar el ácido con una o dos
moléculas de agua. En este caso, se utiliza meta
cuando se trata de una molécula de agua y orto,
cuando se trata de dos. En este caso, meta puede
omitirse.
10. OXÁCIDOS.
• EJEMPLO:
Ácido metafosfórico
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3
Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Ácido ortofosfórico o fosfórico
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
• EJEMPLO:
Ácido metasilícico o silícico SiO2 + H2O→ H2SiO3
Ácido ortosilícico
SiO2 + 2H2O → H4SiO4
10. OXÁCIDOS.
• Para obtener el nombre a partir de la fórmula
debemos obtener el número de oxidación del
elemento X, y tener en cuenta el número de
moléculas de agua utilizadas.
• HClO4
1
x
2
→ H Cl O 4 → 1·1+1·x +(-2)·4 = 0 →
→
x = 7 → ácido perclórico
10. OXÁCIDOS.
NOTA: llamamos diácidos a algunos ácidos cuya
fórmula se obtiene multiplicando x 2 la fórmula
original del ácido y restando una molécula de agua.
EJEMPLO: ácido sulfúrico H2SO4
Ácido disulfúrico H2SO4 x 2 → H4S2O8
 H 2O

H2S2O7
NOTA: todos los diácidos tienen un dos como subíndice
del elemento X.
10. OXÁCIDOS.
NOTA: llamamos tioácidos a aquellos ácidos en los que
un átomo de oxígeno se sustituye por uno de azufre.
EJEMPLO:
ácido sulfúrico
H2SO4
ácido tiosulfúrico H2S2O3
10. OXÁCIDOS.
• FORMA II
Ácidos
normales o
meta-
Diácidos o
ácidos di- o
piro-
Ácidos orto-
VALENCIA
IMPAR
HXOc
H4X2Oc
H3XOc
VALENCIA
PAR
H2XOc
H2X2Oc
H4XOc
• Esta tabla puede servir para todos los oxóacidos (a
excepción de los tioácidos).
10. OXÁCIDOS.
• EJERCICIOS
1.
3.
5.
7.
9.
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido selenioso
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
2. Ácido clórico
4. Ácido bromoso
6. Ácido hipoyodoso
8. Ácido carbónico
10. Ácido crómico
10. OXÁCIDOS.
• EJERCICIOS.
1.
3.
5.
7.
9.
H2SO3
HIO2
HClO2
HBrO4
H2MnO4
2. HClO
4. H2SeO4
6. HIO4
8. H2CO3
10. HBrO3
10. OXÁCIDOS.
• EJERCICIOS.
1. Ácido permangánico
3. Ácido nitroso
5. Ácido disulfuroso
7. Ácido antimónico
9. Ácido tiosulfúrico
11. Ácido metasilícico
2. Ácido fosfórico
4. Ácido bórico
6. Ácido difosfórico
8. Ácido metafosfórico
10. Ácido silícico
10. OXÁCIDOS.
• EJERCICIOS.
1. H2CrO4
3. H4As2O7
5. H2S2O7
7. H3BO3
9. H3SbO4
11. H4SiO4
2. H4P2O5
4. HPO3
6. H3PO3
8. H2S2O3
10. H2SiO3
10. OXÁCIDOS.
• NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
sistematiza la nomenclatura de los ácidos:
• Se escribe el prefijo di-, tri-, tetra-, … (para indicar el
número de oxígenos) seguida de la raíz del elemento X
(puede ir precedida del prefijo -di- si el subíndice de X es
un 2) seguida de la terminación –ato y el número de
oxidación de X con números romanos, seguido de la
terminación “de hidrógeno”.
• EJEMPLOS: H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
11. OXISALES.
• NOMENCLATURA TRADICIONAL. A partir del
oxoácido, se eliminan los hidrógenos y se obtiene el
anión correspondiente que se combina con un metal.
TERMINACIÓN DEL ÁCIDO
TERMINACIÓN DEL ANIÓN
-oso
-ito
-ico
-ato
• EJEMPLO. Ácido sulfúrico H2SO4
anión sulfato
SO42sulfato de sodio Na2SO4
11. OXISALES.
• Para conseguir la fórmula a partir del nombre,
primero debemos obtener el ácido correspondiente.
Después obtener el anión y combinarlo con el metal
correspondiente.
• EJERCICIOS:
1. Sulfato de cobre (II)
2. Perclorato de potasio
3. Hiposulfito de níquel (III) 4. Nitrato de estaño (IV)
5. Fosfato de cinc
6. Disulfato de magnesio
7. Hipoclorito de sodio
8. Dicromato potásico
11. OXISALES.
9. Permanganato amónico
10. Borato de mercurio (II)
11. Carbonato de cobalto (III) 12. Sulfito de hierro (III)
13. Selenito de bario
15. Clorato de estroncio
14. Nitrato de plata
16. Peryodato de cromo (III)
17. Vanadato de platino (IV) 18. Silicato de calcio
11. OXISALES.
• Para obtener el nombre a partir de la fórmula lo
primero es conocer el nombre del anión. Para ello
debemos quitar el metal y conocer el número de
oxidación del elemento X. En caso de duda,
reconstruir a partir del ácido correspondiente.
• EJERCICIO.
1. Fe2(SO4)3
2. KNO3
3. CuSeO3
4. Sn(ClO4)2
5. Ni2(SO2)3
6. KMnO4
7. Ca3(PO4)2
8. LiClO
9. Hg(BrO3)2
11. OXISALES.
10. K2S2O7
11. Na2S2O3
12. Fe2P2O7
13. NaHCO3
14. CuH2PO4
15. NH4NO2
16. K3BO3
17. AgNO3
18. Mg(ClO4)2
19. AuIO2
20. Pb(SO4)2
21. Na4SiO4
11. OXISALES.
• NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se procede
de igual forma que con los ácidos, pero al final, si el
metal tiene más de una valencia se indica mediante un
número romano.
KNO3
trioxonitrato (V) de potasio
Fe SO4
tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
12. SALES ÁCIDAS.
• Se forman a partir de ácidos que tienen más de un
hidrógeno, cuando uno o más de esos hidrógenos se
queda formando parte del anión.
• EJEMPLO:
H2SO4 →
HSO4→
Ca (HSO4)2
Ácido sulfúrico
H3PO4
→
Ácido fosfórico
anión hidrogenosulfato
H2PO4- →
anión dihidrogenofosfato
hidrogenosulfato de calcio
Al (H2PO4)3
dihidrogenofosfato de alumninio
12. SALES ÁCIDAS.
EJEMPLOS
H3PO4
→
Ácido fosfórico
H2S
HPO42- →
anión hidrogenofosfato
→
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
HS-
Al2 (HPO4)3
hidrogenofosfato de alumninio
→
anión hidrogenosulfuro
Al (HS)3
hidrogenosulfuro de aluminio
12. SALES ÁCIDAS.
• EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las
siguientes sales ácidas:
- Hidrogenosulfato de hierro (III)
- Dihidrogenotrioxofosfato (III) de estaño (II)
- Hidrogenoheptaoxodisulfato (VI) de cobre (II)
- Sn (HSO4)2
- FeH2P2O7
- (NH4)HCO3
12. SALES ÁCIDAS.
• EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las
siguientes sales ácidas:
- Hidrogenocarbonato de hierro (II)
- Dihidrogenofosfato de oro (I)
- Trihidrogenodifosfato de plomo (II)
- NaHCO3
- CuH2PO4
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